中心氮原子的杂化方式为什么不是SP3

花雨黯。 · 发表于 2025-12-24 16:22:45

因为如果中心氮是sp3的话那么各原子就不在一个平面内了而其他的是sp2,都在一个平面内，中心氮无法形成四面体结构，那两个孤对电子是p电子。其实杂化理论是用来解释结构的，不能用电子数判断，而要通过分析结构来找杂化类型，杂化是解释结构的，而非用来判断结构，先有结构后有杂化

季末逝。 · 发表于 2025-12-24 18:00:15

【我的一般认识是这样的：孤电子对数加上 σ 键数目就是杂化轨道数然后根据 SP 2个杂化轨道，SP2： 3个杂化轨道 SP3 4个杂化轨道如此判断杂化方式，普遍适用啊】
楼主的理解不错，通常情况的确是这样。不过这个问题有点特殊，中心N假定是sp3，则该N原子与周围C、N不共面，无法与周围原子共轭。而假定sp2杂化，则中心N与除H以外的所有原子共面，而pz轨道上的孤对电子可以与结构中的所有π电子共轭，形成遍及整个分子的大π键，显著降低能量，使分子能够较sp3杂化的构型更稳定存在，因此sp2杂化更加合理。如果不存在共轭作用的可能性，则你上述的说法才正确。
如有不明欢迎追问。

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